Chemie názvosloví

Urči reakční teplo reakce: C (g) + 1/2 O₂ (g) -> CO (g), ΔH°1 = ?, známe-li:
C (g) + O₂ (g) -> CO₂ (g); ΔH°₂ = -393,7 kJ/mol
CO (g) + 1/2 O₂ -> CO₂ (g), ΔH°₂ = -283,6 kJ/mol
1. -110,1 kJ/mol
2. 110,1 kJ/mol
3. 52,3 kJ/mol
4. 256,2 kJ/mol
5. jiný výsledek
Vypočítejte spalné teplo acethylenu, známe-li ΔHsluč (H₂O (l)) = -286 kJ/mol, ΔH°sluč (CO₂) = -1.2. 393,7 kJ/mol, ΔH°sluč (acethylen) = 226,7 kJ/mol.
1. 1300,1 kJ/mol
2. 110,1 kJ/mol
3. 52,3 kJ/mol
4. 256,2 kJ/mol
5. jiný výsledek
Vypočítej reakční teplo izomerizace dimethyletheru na ethanol
CH₃OCH₃ (g) -> CH₃CH₂OH (g) znáte-li standardní spalné teplo látek: ΔH°spal (CH₃OCH₃(g)) = -1454 kJ/mol, ΔH°spal (CH₃CH₂OH(g)) = -1402 kJ/mol
1. -52 kJ/mol
2. 52 kJ/mol
3. 120 kJ/mol
4. -320 kJ/mol
5. jiný výsledek
Vypočítej reakční teplo izomerizace dimethyletheru na ethanol
CH₃OCH₃ (g) -> CH₃CH₂OH (l) znáte-li reakční tepla přeměn:
CH₃OCH₃ (g) -> CH₃CH₂OH (g), ΔH°1 = -52 kJ/mol
CH3CH2OH (g) -> CH3CH2OH (l) ΔH°2 = -2,83 kJ/mol
1. -54,83 kJ/mol
2. -100,5 kJ/mol
3. -320,4 kJ/mol
4. 58,4 kJ/mol
5. jiný výsledek
Pro reakční teplo rozkladu oxidu rtuťnatého 2 HgO (s) -> 2 Hg (g) + O₂ (g) platí ΔH° = 180,8 kJ/mol. Urči reakční teplo vzniku 1 molu HgO (s) z prvků Hg (g) a O₂ (g) .
1. -90,4 kJ/mol
2. -200,4 kJ/mol
3. 51,6 kJ/mol
4. 145,4 kJ/mol
5. jiný výsledek
Jaké množství tepla se uvolní spálením 70 g methanu za standardních podmínek? Spalné teplo methanu je -890 kJ/mol.
1. uvolní se 3 893,75 kJ
2. 1500 kJ/mol
3. 520 kJ/mol
4. 4560 kJ/mol
5. jiný výsledek
Jaké množství tepla je při standardních podmínkách třeba na převedení 1 kg vody z kapalného stavu do plynného, jestliže ΔH°sluč(H₂O(l)) = -285,8 kJ/mol, ΔH°sluč(H₂O(g)) = - 241,8 kJ/mol.
1. 2 444,6 kJ
2. 1 502 kJ
3. 562 kJ
4. 236 kJ
5. jiný výsledek
Jaké množství tepla se uvolní při hoření 100 g vodíku, víte-li, že při reakci 1 molu vodíku se uvolní 240 kJ tepla.
1. uvolní se 12 000 kJ
2. 1200 kJ
3. 520 kJ
4. 24000 kJ
5. jiný výsledek
Kolik tepla se uvolní při vzniku 100 g železa podle následující rovnice:
2 Al (s) + Fe₂O₃ (s) -> 2 Fe (s) + Al₂O₃ (s) ΔH° = -844,4 kJ/mol
1. uvolní se 755,7 kJ
2. 150 kJ
3. 520 kJ
4. 620 kJ
5. jiný výsledek
Které tvrzení o reakčních teplech níže uvedených reakcí je správné?
1/2 CH₃CH₂OH + 3/2 O₂ -> CO₂ + 3/2 H₂O
CH₃CH₂OH + 3 O₂ -> 2 CO₂ + 3 H₂O 
2 CH3CH2OH + 6 O2 -> 4 CO2 + 6 H2O
1. reakční tepla jsou stejná, protože se jedná o stejné chemické děje
2. reakční tepla stoupají na dvojnásobek
3. reakční tepla jsou opačná, protože se jedná o stejné chemické děje
4. reakční tepla klesají na polovinu
5. jiný výsledek
Vyjádři slučovací teplo amoniaku:
2H₂ (g) + O₂ (g) -> 2 H₂O (l) 
4 NH₃ (g) + 3 O₂ (g) -> 6 H₂O (l) + 2 N₂ (g)
1. -45,95 kJ/mol
2. -510,5 kJ/mol
3. 510,5 kJ/mol
4. 120 kJ/mol
5. jiný výsledek
Vypočítej reakční teplo reakce C₂H₄ (g) + H₂ (g) -> C₂H₆ (g), ΔH°1 = ?, známe-li:
2 C (s) + 3 H₂ (g) -> C₂H₆ (g) ΔH°₂ = 84,4 kJ/mol
C₂H₄ (g) -> 2 C (s) + 2 H₂ (g) ΔH°₃ = 52,3 kJ/mol
1. 136,7 kJ/mol
2. 52,3 kJ/mol
3. 640,3 kJ/mol
4. -52 kJ/mol
5. jiný výsledek
Urči reakční teplo reakce Mg(s) + 2 HCl (g) -> MgCl₂ (s) + H₂ (g), ΔH° =?, známe-li:
Mg(s) + Cl₂(g) -> MgCl₂ (s) ΔH°₁ = -641 kJ/mol
1/2 H₂ (g) + 1/2 Cl₂ (g) -> HCl (g) ΔH°₂ = -92,5 kJ/mol
1. -456 kJ/mol
2. 526,2 kJ/mol
3. 84 kJ/mol
4. -630 kJ/mol
5. jiný výsledek
Vypočítej reakční teplo reakce 2 C(s) + 2 H₂ (g) -> C₂H₄ (g), ΔH°4 = ?, známe-li:
C (s) + O₂ (g) -> CO₂ (g)  ΔH°₁ = -383,7 kJ/mol
2 H₂ (g) + O₂ (g) -> 2 H₂O (l)  ΔH°₂ = -571,6 kJ/mol
C₂H₄ (g) + 3 O₂ (g) -> 2 H₂O (l) + 2 CO₂ (g) ΔH°₃ = -1409 kJ/mol
1. 70 kJ/mol
2. 120,6 kJ/mol
3. -85 kJ/mol
4. -320 kJ/mol
5. jiný výsledek
Urči reakční teplo reakce: 2 SO₂ (g) + O₂ (g) -> 2 SO₃ (g), známe-li:
S (s) + O₂ (g) -> SO₂ (g) ΔH° = -296,8 kJ/mol
2 S (s) + 3 O₂ (g) -> 2 SO₃ (g) ΔH° = -791,4 kJ/mol
1. -197,8 kJ/mol
2. -650 kJ/mol
3. 150,2 kJ/mol
4. 89 kJ/mol
5. jiný výsledek
Vypočítej reakční teplo reakce: H₂ (g) + 2S (g) -> H₂S (g), známe-li reakční tepla reakcí:
Zn (s) + S (s) -> ZnS ΔH° = -202,92 kJ/mol
Zn (s) + H₂SO₄ (aq) -> ZnSO₄ (s) + H₂ (g) ΔH° = -167,23 kJ/mol
ZnS (s) + H₂SO₄ (aq) -> ZnSO₄ (s) + H₂S (g) ΔH° = 15,54 kJ/mol
1. -20,15 kJ/mol
2. -630,1 kJ/mol
3. 150,3 kJ/mol
4. 56 kJ/mol
5. jiný výsledek
Pro které reakce je reakční teplo zároveň teplem slučovacím i spalným?
a) C (s) + O₂ (g) -> CO₂ (g)
b) 2 Al (s) + 3/2 O₂ (g) -> Al₂O₃
c) H₂ (g) + O₂ (g) -> H₂O₂ (l)
d) 2 H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) + C (s) -> CH₃OH (l)
e) H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) -> H₂O (l)
1. a, b, e
2. e
3. e, d
4. spalné a,d slučovací b,c
5. e, d, a
U které z reakcí můžeme reakční teplo označit jako spalné a u které jako slučovací?
a) CH3COOH (l) + 2 O2 (g) -> 2 CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH° = -869 kJ/mol
b) 2 C (s) + O2 (g) -> 2 CO (g) ΔH° = -218 kJ/mol
c) H2 (g) + Cl2 (g) -> 2 HCl (g) ΔH° = -184,8 kJ/mol
d) Mg (s) + Cl2 (s) -> MgCl2 (s) ΔH° = -641 kJ/mol
1. spalné a,b slučovací c,d
2. spalné a,c slučovací b,d
3. spalné c,d slučovací a,b
4. spalné a,d slučovací b,c
5. jiný výsledek
Vypočtěte ΔH° reakce CaC₂ (s) +2 H₂O (l) -> Ca(OH)₂ (s) + C₂H₂ (g), znáte-li standardní slučovací tepla výchozích látek: 
ΔH°sluč (CaC2) = 62,7 kJ/mol, ΔH°sluč (H2O) = -285,1 kJ/mol,
ΔH°sluč (Ca(OH)2) = 986,2 kJ/mol, ΔH°sluč (C2H2) = 226,7 kJ/mol
1. 1720,4 kJ/mol
2. -630,4 kJ/mol
3. 587,2 kJ/mol
4. 2 000 kJ/mol
5. jiný výsledek
Vypočtěte, jaké teplo se uvolní aluminotermickou reakcí 2 Al (s) + Fe₂O₃ (s) -> Al₂O₃ (s) + 2 Fe (s) víte-li, že ΔH°sluč (Al₂O₃) = -1670 kJ/mol, ΔH°sluč (Fe₂O₃) = -822,3 kJ/mol
1. -847,7 kJ
2. -945,2 kJ/mol
3. 120 kJ/mol
4. 69 kJ/mol
5. jiný výsledek

Chemie názvosloví

Termochemie