6 molů methylakoholu (methanolu) a 2 moly kyseliny octové mají zreagovat na ester. Jaká látkové množství jednotlivých látek dané reakce budou v rovnováze, jestliže rovnovážná konstanta Ks=4?
4,2 molu alkoholu a 0,2 molu kyseliny
3,6 molu alkoholu a 0,3 molu kyseliny
1,5 molu alkoholu a 0,5 molu kyseliny
5,6 molu alkoholu a 0,3 molu kyseliny
jiný výsledek
Vratná reakce je vyjádřená rovnicí: A+3B ↔C. V rovnovážném stavu je koncentrace reagujících látek (cA)r=0,5 mol/dm3, (cB)r= 2 mol/dm3 , (cC)r= 4 mol/dm3. Vypočítejte rovnovážnou konstantu a výchozí konstantu a výchozí koncentraci látek A a B.
4,5 a 14
3,4 a 12
7,5 a16
4 a 8
jiný výsledek
Jaká bude výsledná koncentrace směsi 1,5 dm3 methylalkoholu (metanolu) a 1 dm3 kyseliny mravenčí bezprostředně po smísení, když obě dvě látky měly původní koncentraci 5 mol/dm3?
0,4 a 0,2
0,6 a 0,2
0,5 a 0,3
0,4 a 0,6
jiný výsledek
.Tepelným rozkladem jodovodíku v rovnovážném směsi bylo zjištěno 7,8 molu H2 a, 1,6 molu I2 a 25,7 molu HI. Určete rovnovážnou konstantu reakce.
0,019
0,,23
0,06
0,09
jiný výsledek
Vypočítejte koncentraci alkoholu a kyseliny po smíšení 1 dm3 roztoku kyseliny a 2 dm3 alkoholu, jestliže koncentrace obou látek před smíšením je 0,6 mol/dm3.
0,4 a 0,2
0,3 a 0,6
0,6a 0,3
0,5 a 0,3
jiný výsledek
Rovnováha reakce H2 + I2 ↔ 2HI se ustálí při koncentracích c(H2)r=0,25 mol/dm3, c(I2)r=0,05 mol/dm3, c(HI)r=0,9 mol/dm3. Vypočítejte počáteční koncentraci jodu a vodíku.
0,5 a 0,7
0,6 a 0,8
0,5 a 0,9
0,3 a 0,8
jiný výsledek
Jodovodík se při zahřívání rozkládá na jod a vodík. Při určité teplotě je rovnovážná konstanta této reakce 1/64. Vypočítejte, kolik procent jodovodíku je disociováno při této teplotě.
0,4mol,20%
0,8 mol, 32%
0,3 mol, 62%
0,8 mol 65%
jiný výsledek
Na kterou stranu se posune rovnováha reakcí: N2O4 ↔ 2NO2 – 56939 J, při snížení teploty, zvýšením tlaku.
doleva, doleva
doprava, doprava
doprava,doleva
doleva, doprava
jiný výsledek
Na kterou stranu se posune rovnováha reakce: 2 H2S ↔2 H2 + S2 – 41867 J, Snížením teploty, zvýšením tlaku.
doleva, nemá vliv
doprava, nemá vliv
doleva,doleva
doprava, doleva
jiný výsledek
Na kterou stranu se posune rovnováha reakce: CO + H2O ↔ CO2 + H2 + 42104 J při snížení teploty, zvýšením tlaku.
doprava, nemá vliv
doleva, nemá vliv
doprava, doprava
doleva, doleva
jiný výsledek
Doplňte tak, aby byla věta pravdivá. Při ustavení chemické rovnováhy se rychlost přímé reakce ...........
rovná rychlosti reakce zpětné.
nerovná rychlosti reakce zpětné.
snižuje.
zvyšuje
nemění
Doplňte: Hodnota rovnovážné konstanty je závislá pouze .......
na teplotě
na tlaku
na koncentraci reaktantů
na koncentraci produktů
na čase
Která veličina udává, jaké látkové množství reaktantu se za jednotku času změní v produkt
reakční rychlost
změna koncentrace
pH
teplota
čas
Vyberte správné tvrzení:
Chemická reakce je exotermická, jestliže se při reakci teplo uvolňuje.
Chemická reakce je endotermická, jestliže se při reakci teplo uvolňuje.
Chemická reakce je exotermická, jestliže se při reakci teplo spotřebovává.
Chemická reakce je exotermická, jestliže se při reakci teplo nemění.
Chemická reakce je endotermická, jestliže se při reakci teplo nemění.
Součin rovnovážných koncentrací produktů umocněných na příslušné stechiometrické koeficienty dělený součinem rovnovážných koncentrací výchozích látek umocněných na příslušné stechiometrické koeficienty je konstantní a nazývá se rovnovážná konstanta. Toto tvrzení je známé jako:
Guldbergův – Waagův zákon
Le Chatelierův princip
Zákon Avogadrův
Faradayův zákon
Millikanův experiment
Porušíme-li rovnováhu vnějším zásahem (akcí), vyvolává to děj (reakci) opačný, který směřuje ke zrušení tohoto vnějšího zásahu. Toto tvrzení známe jako
Le Chatelierův princip
Guldbergův – Waagův zákon
Zákon Avogadrův
Třetí Newtonův zákon
Faradayův zákon
Entropie udává
míru neuspořádanosti systému.
změnu teploty.
změnu koncentrace.
změnu pH.
změnu objemu.
Které tvrzení není pravdivé.
Přechodné i ostatní kovy se získávají oxidací.
Katalyzátor ovlivňuje rychlost chemické reakce.
Koordinační vazba se proto také nazývá donorakceptorová.
Redukční činidlo je látka redukující jiné látky tím, že jim předává elektrony a sama se oxiduje.
Kyselina je látka schopná předávat proton jiné látce.
Mezi exotermické reakce nepatří:
pyrolýza
hoření
hašení vápna
exploze
slučování plynného vodíku s kyslíkem za vzniku vodní páry
Které tvrzení není pravdivé.
Jako měřítko této oxidovatelnosti se používá stupnice pH.
Kyselina je donorem protonu.
Zásada je akceptorem protonu
V soustavách, kde dochází k odštěpování či k přijímání protonů hovoříme o protolytických rovnováhách.
Látky, které se při tavení nebo rozpouštění rozpadají na ionty nazýváme elektrolyty.
