Určete hmotnost stříbra , který se během dvou hodin vyloučí proudem 1A z roztoku AgNO3 ( AAg = 1,118.10-6kg.C-1)
- 8,05 g
- 12,4 g
- 3,4 g
- 21,5 g
- jiný výsledek
Při elektrolýze roztoku modré skalice se na katodě za 2hodiny vyloučí měď o hmotnosti 9,504g. Určete velikost proudu.
- 4,2A
- 5,6A
- 2,1A
- 10,5A
- jiný výsledek
Za kolik sekund se vyloučí pomocí proudu 3A z roztoku modré skalice měď o hmotnosti 1,778g,(ArCu =0,33.10-6 kg . C-1)
- 1 796s
- 582s
- 1056s
- 3 450s
- jiný výsledek
Vypočtěte hmotnost kyslíku, (O2), který se při elektrolýze vyloučí z roztoku kyseliny sírové proudem 1A za dobu 5 minut.
- 2,49.10-5kg
- 2,49 . 10-3kg
- 5,6 . 10-4kg
- 8,6 . 10-5kg
- jiný výsledek
Vypočtěte hmotnost vodíku ( H2 ) který se při elektrolýze vyloučí z roztoku kyseliny sírové proudem 1A za dobu 5 minut.
- 3,1 . 10-6 kg
- 3,1 . 10-4 kg
- 5,9 . 10-6 kg
- 1,8 . 10-3 kg
- jiný výsledek
Roztokem CuSO4 prochází proud 1A. Kolik atomů se vyloučí na katodě za 1s?
- 3,1.1018 atomů
- 5,6 .1020 atomů
- 1,5 .1015 atomů
- 4.1019 atomů
- jiný výsledek
Roztokem CuSO4 prochází proud 1A. Kolik gramů se vyloučí na katodě za 3s?
- 9,3.1018 atomů
- 1,68.1020 atomů
- 4,5 .1015 atomů
- 1,2.1020 atomů
- jiný výsledek
Faradayova konstanta má hodnotu
- 9,65.104mol-1
- 8,7.103mol-1
- 9,65.106 mol-1
- 9,65.102 mol-1
- jiný výsledek
Avogadrova konstanta má hodnotu
- 6,022.1023 mol-1
- 6,022.1026 mol-1
- 5,044.1025 mol-1
- 4,5.1024 mol-1
- jiný výsledek
1 mol plynných látek zaujímá za normálního tlaku objem
- 22,4 dm3
- 22,4 m3
- 22,4 cm3
- 224 ml
- jiný výsledek
Záporně nabitá elektroda se nazývá
- katoda
- anoda
- elektrolyt
- jiná možnost
Kladně nabitá elektroda se nazývá
- anoda
- katoda
- elektroda
- elektrolyt
- jiná možnost
Při elektrolýze probíhá na katodě
- redukce
- oxidace
- neutralizace
- srážecí reakce
- jiná reakce
Při elektrolýze probíhá na anodě
- oxidace
- redukce
- nitrace
- sulfonace
- jiná reakce
Elekrolýza je
- redoxní reakce
- acidobazická reakce
- komplexotvorná reakce
- srážecí reakce
Elekrolýza je
- chemický rozklad elektrolytu působením stejnosměrného proudu
- chemické slučování elektrolytu působením stejnosměrného proudu
- chemická konverze elektrolytu působením stejnosměrného proudu
- chemické nahrazování elektrolytu působením stejnosměrného proudu
- jiná možnost
Elektrolýza se řídí
- Faradayovými zákony
- Keplerovými zákony
- Newtonovými zákony
- Kirchhofovými zákony
- jiná možnost
Vodivost elektrolytu způsobují
- kationty a anionty
- kationty a elektrony
- protony a elektrony
- molekuly
- jiná možnost
Tavenina nebo roztok, který ved elektrický proud se nazývá
- elektrolyt
- kyselina
- zásada
- voda
- jiná možnost
Při elektrolýze se vylučuje vodík nebo kov
- na katodě
- na anodě
- na hladině elektrolytu
- nevylučuje se nikde
- jiná možnost
